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青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。环境中的 Cl- 扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2(OH)3Cl 。

下列说法不正确的是（）

A. 腐蚀过程中,负极 a被氧化

B. 环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓

C. 若生成 2.145gCu2(OH)3Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448L

D. 正极的电极反应式为: 正极反应是 O2+ 4e－+2H2O=4OH-

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答案： C

解析：

A、根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，负极是a，A正确；

B、Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2(OH)3Cl沉淀，离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓，B正确；

C、n[Cu2(OH)3Cl]＝2.145g÷214.5g/mol＝0.01mol，根据转移电子相等可得n（O2）＝0.01mol×2×2/4＝0.01mol，故在标准状态体积为V＝0.01mol×22.4L/mol＝0.224L，C错误；

D、氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+ 4e－+2H2O=4OH-，D正确。

考点：原电池原理

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